Қожа ахмет ясауи атындағы халықаралық қазақ-түрік университеті талапкерлерді оқуға шақырады!

Екінші аналитикалық топ катиондары

Шымкент қаласы
№2 «Авиценна» көпсалалы медициналық колледжінің
Фарм – 22 -18р топ студенті Закирова Луиза Рустамбековна
Ғылыми жетекшісі: Айтенова Нұргул Ыдырысқызы

Бұл топты Ag+, Pb2+ катиондары құрайды, Сl- иондарымен суда нашар еритін қосылыстар түзеді, сондықтан жүйелік талдауда 2 н. HC1 ерітіндісін топтық реагенті ретінде пайдаланады

Екінші аналитикалық топ катиондарының физика-химиялық шамалары

Катион

Тотығу дәрежесі

Иондық радиусы

Ag+

+1

2,2

Рb2+

+1

1,8

Хлоридтер мен гидроксидтердің ерігіштік константасы мен ерігіштігі.

Т=293К.

Қосылыс

EK

E, моль/л

AgCl

1,6∙10-10

1∙10-5

РbС12

2∙10-5

2∙10-2

AgBr

3∙10-13 ;

6∙10-7

Ag2О (Ag+, OH-)

2∙10-8

1∙10-4

Pb(OH)2

3∙10-16

1∙10-4

AgJ

 9∙10-17

1∙10-9

 

Toп реагентінің әсерінен бұл топ катиондары ақ түсті тұнбалар түзеді:

Pb(NО3)2+ 2HC1 = РbСl2↓ + 2HNО3                          

Концентрлі тұз қышқылы ерітіндісін пайдаланбаған жөн, себебі AgCl және РbС12 суда еритін комплексті қосылыстар түзуі мүмкін.

AgCl + 2 HC1 = H2[AgCl3] PbCl2 + HC1 = Н[РbСl3]                           

Хлоридтердің химиялық қасиеттерінің ерекшеліктеріне сүйеніп, оларды жүйелік анализде бір-бірінен бөліп алуға болады. Хлоридтердің ерігіштігі, әсіресе химиялық қасиеттері әр түрлі болып келеді.

Қорғасын  хлоридінің  ерігіштігі басқа хлоридтерге қарағанда (14-кесте) жоғары және температура  өскен сайын ерігіштігі артады (t = 20°C - 0,99 г/100 г Н2О, t=100 °С - 3,34 г/100 г Н2О). Сондықтан оның ыстық судағы ерігіштігі AgCl ерігіштігінен әлдеқайда жоғары болғандықтан, оларды бір-бірінен бөліп алуға мүмкіншілік береді. Бір ескеретін жағдай РbС12 ерігіштігі жоғары болғандықтан тұнбаға толық түспейді.

Күміс хлориді суда нашар ериді, бірақ күн сәулесінің әсерінен қараяды:

2 AgCl = 2 Ag + Сl2                                                 

Минералды қышқылдарда HNO3, H24 ерімейді, бірақ аммоний гидроксидінде, (HN4)2СО3 ерітіндісінде жақсы ериді.

AgCl + 2 NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl + 2 Н2О

AgCl + (NH4)23 = [Ag(NH3)2]Cl + Н2О + CО2

Сілтілермен бұл топ катиоңдары ерігіштігі төмен (14-кесте) гидроксидтер түзеді, бірақ күміс гидроксиді тұрақсыз:

Pb(NО3)2 + 2NaOH = Pb(OH)2 + 2NaNО                                 

2 AgNО3 + 2 NaOH = Ag2О + 2 NaNО3 + H2О

Қорғасын гидроксиді амфотерлі:

2 H++ РbО22- = 2 Н++ [Pb(OH)4]2- = H2[Pb(OH)2] = Pb(OH)2= 2 OH- + Pb2+

Күміс тек тотықтырғыш қышқылдарда ериді:

3 Ag + 4 HNО3 = 3 AgNО3 + NO↑ + 2 H2О                    

Қорғасын кернеу қатарында сутекке дейін тұрса да сұйытылған тұз, күкірт қышқылдарында ерімейді, себебі металл бетінде суда ерімейтін хлорид және сульфат тұздары түзіледі дс, металды әрі қарай еруден сақтап қалады.

Металдық қорғасын және оның тұздары өте улы. Радиохимияда және рентген техникасында сәулеленуді сіңіру мақсатында металдық қорғасыннан экрандаушы қондырғылар, сонымен бірге радиоактивті заттарды тасымалдайтын және сақтайтын контейнерлер жасайды. Қорғасыннан телефон және электр кабельдерінің қорғағыш қабықшаларын дайындайды. Қорғасын оксидінің өндірісіне жұмсайды. Қорғасын оксиді шынылардың, эмальдердің, пигменттердің (майлы бояулар үшін) құрамына кіреді. Қорғасынның тұздары орталық нерв жүйесіне әсер етеді, гемоглобиннің алмасу процесін бұзады, асқазан ауруының пайда болуына әкеліп соғады. Уға қарсы дәрі ретінде жұмыртқа белогы, аскорбин қышқылы пайдаланылады. Қорғасын ацетаты ерітіндісіне шүберекті малып, терінің ісіп қызарған жеріне тартады. Рb(СН3СОО)2 - ні тоқыма өнеркәсібінде басытқы ретінде қолданады.

РbСrО4  және  РbСrО4 Рb(ОН)2  қосылыстарын майлы бояулар өндірісінде пигмент ретінде қолданады.

РbO2 – сіріңке  өндірісінде пайдаланады. Рb3О4 - сурикті хрусталь, эмаль, жылтырақ (глазурь), линолиуем өндірісінде, қызғылт-сары пигмент түрінде майлы бояуларда пайдаланады.

Күміс өндірісінің көп бөлігі тиын жасауда қолданылады. Химия өнеркәсібінде күмісті зертханалық ыдыстар (таза сілтілер немесе сілтілік металдардың  тұздарын  балқытатын  тигельдер), зертханалық  құрал-жабдықтар (шпатель, қысқыштар және т.б.) жасауда пайдаланады.

Тамақ өнеркәсібінде әр түрлі сусындар дайындайтын күміс аппараттарын қолданады.

Металдық  күмісті термиялық буландыру жолымен айналар, тұздар алу үшін, әр түрлі әшекейлер, тұрмыс заттарын жасауда пайдаланады.

Күміс балқымалары — тіс пломбаларын, көпіршелері мен протездерін, ас-үй ыдыстарын жасауда, тоңазытқыш өнеркәсібінде кеңінен қолданылады.

Күміс (I) иондарының бактерицидті қасиеті санитарлық техникада және медицинада кеңінен пайдаланылады. Күмістің коллоидты ерітіндісімен өнделген бинттер мен мақталар тері ауруларын емдеуде қолданылады. Күміс нитратын әр түрлі күміс қосылыстарын алуда, айна өндірісінде, жарыққа сезгіш эмульсиялар алуда, шашты және матаны бояуда, сонымен бірге аналитикалық реактив ретінде және күмісті электролитикалық тұндыруда пайдаланады. Қатты күміс нитратының қарындаштары (Ляпис) 1 бөлік AgNО3 пен  1бөлік  KNО3-тен тұрады, оны медицинада күйдіру үшін  қолданады. Күміс хлоридінен инфрақызыл сәулелену аймақтарында жұмыс істейтін приборлар үшін линзалар жасайды. AgCl - дың көп бөлігінен фотопленка дайындайды, бактерицидті қасиетіне байланысты, AgCl негізінде көздің шырышты қабығын өңдеуде қолданатын  препараттар дайындайды, сол сияқты күміс хлориді  азық-түлікті консервілеу және стерилдеу үшін қолданады.


Әлеуметтік желілерде бөлісіңіз:

Пікірлер (0)

Пікір қалдырыңыз

Серіктестер

Загрузка...